Question

【題目】常溫下，將20.0g質量分數為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質量分數為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質量分數___________。

（2）混合后溶液的物質的量濃度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Answer 1

【答案】 20% 2.28mol·L-1 2.48mol

【解析】(1)混合后溶液中的質量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質硝酸鉀的質量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的質量分數： ×100%=20%，答：混合后溶液的質量分數為20%；

(2)混合溶液的體積為： =43.48mL=0.04348L，溶液中溶質的物質的量為： =0.099mol，混合后溶液的物質的量濃度為： =2.28mol/L，答：混合后溶液的物質的量濃度為2.28mol/L；

(3)設需要硝酸鉀的物質的量為xmol，硝酸鉀的質量為101x，根據(1)可知，硝酸鉀的質量分數為20%，則ω=20%== ×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。