Question

【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得。室溫下，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如下圖所示。

下列說法中正確的是（ ）

A. 電離方程式：H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7時存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不會發生化學反應

D. 相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力

Answer 1

【答案】D

【解析】A．由圖示可知，H3PO4是多元中強酸，不可能完全電離，分步電離，故A錯誤；B．由圖示可知當pH=7時溶液中存在的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+c(OH-)，即c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)，故B錯誤；C．由圖示可知，PO43-和H2PO4-不可能同時存在于溶液中，則向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，會發生化學反應，生成Na2HPO4，故C錯誤；D．由圖示可知，等濃度的HPO42-和H2PO4-的混合溶液中，溶液pH=7.5，顯堿性，則說明相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力，故D正確；答案為D。