Question

【題目】(1)下列反應中，在理論上可設計成原電池的化學反應是________(填序號)，理由是_____________________________________________________。

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

(2)電解原理在化學工業中有著廣泛的應用，現將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時，

檢驗Y電極反應產物的方法是__________________________________________。

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程Y電極的電極反應式是___________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】D 該反應為放熱的氧化還原反應將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，若試紙變藍，說明有氯氣生成Fe－2e－=Fe2＋

【解析】

（1）原電池是把化學能轉變為電能的裝置，在理論上能用于設計原電池的化學反應一般是放熱的氧化還原反應，A為吸熱反應，B和C為非氧化還原反應，符合該要求的反應只有D，故答案為：D；該反應為放熱的氧化還原反應；

（2）①由電解池裝置可知，Y為電解池陽極，X為電解池陰極，當以惰性電極電解NaCl溶液時，陽極反應產物為Cl2，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，故答案為：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，若試紙變藍，說明有氯氣生成；

②陽極為鐵電極時，陽極反應為Fe－2e－=Fe2＋，故答案為：Fe－2e－=Fe2＋。