Question

在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是（　　）

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t₀時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅲ表示t₀時刻增大O₂的濃度對反應速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

Answer 1

分析：A．正反應放熱，升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，平衡時二氧化硫的含量減小；
B．加入催化劑，正逆反應速率都增大，但速率相等，平衡不移動；
C．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；
D．曲線表示平衡常數與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點．

解答：解：A．圖Ⅰ中乙到達平衡時間較短，乙的溫度較高，正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，SO₃的轉化率減小，乙的溫度較高，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t₀時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發生移動，應是加入催化劑的原因，故B正確；
C．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅲ改變條件瞬間，正、逆速率都增大，正反應速率增大較大，平衡向正反應移動，應是增大壓強的原因，故C錯誤；
D．曲線表示平衡常數與溫度的關系，曲線上各點都是平衡點，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：（1）若t₀時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質的濃度導致．（2）若t₀時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導致：①同時不同程度地改變反應物（或生成物）的濃度②改變反應體系的壓強；③改變反應體系的溫度．