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【題目】科學研究發現,具有高度對稱性的有機分子具有致密性高,穩定性強,張力能大等特點,因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點,下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構,這三種烷烴的二氯取代產物的同分異構體數目分別是(
A.2種,4種,8種
B.2種,4種,6種
C.1種,3種,6種
D.1種,3種,8種

【答案】C
【解析】解:正面體中含有1種氫原子,一氯代物有1種,二氯代物只有1種:兩個氯原子在立方體同邊有一種情況; 立方烷中含有1種氫原子,一氯代物有1種,二氯代物有3種:兩個氯原子在立方體同邊有一種情況,兩個氯原子的位置在對角有兩種情況;
金剛烷的結構可看作是由四個等同的六元環組成的空間構型,分子中含4個﹣CH﹣,6個﹣CH2 , 分子中含有2氫原子,所以該物質的一氯代物有2種,當次甲基有一個氯原子取代后,二氯代物有3種,當亞甲基有一個氯原子取代后,二氯代物有3種,共6種;
故選C.
先根據氫原子的種類寫出一氯代物的種類,烴的二氯代物的同分異構體可以采用固定一個氯原子的方法來尋找.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環丙烷叉環丙烷結構為: ,由于其具有特殊的電子結構一直受到理論化學家的關注.下列關于環丙烷叉環丙烷的說法錯誤的是(
A.一氯取代物有1種
B.是環丙烷的同系物
C.與環己二烯( )是同分異構體
D.所有的碳原子均在同一平面內

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中不屬于有機物的是

A. SiC B. C2H2 C. C2H4O2 D. C3H7Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(  )

A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B.過濾操作時,漏斗頸下端不能緊靠燒杯內壁

C.蒸餾中,冷卻水應從冷凝管的下口通入,上口流出

D.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作錯誤的是

A.用蒸餾的方法分離汽油和煤油

B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

C.濃硫酸稀釋時,應將濃硫酸慢慢加到水中,及時攪拌并冷卻

D.O2H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵是一種新型高效凈水劑。以黃鐵礦(主要成分:FeS2,鐵的化合價為+2價)燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制取聚合硫酸鐵(鐵的化合價為+3價)的實驗步驟如下:

回答下列問題:

(1)用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸,需要的玻璃儀器除玻璃棒外,還需要________(填寫儀器名稱)。

(2)“煅燒”過程發生反應的氧化產物是___________________________SO2氧化為SO3是工業生產硫酸的重要反應,寫出該反應的化學方程式_______________________

(3)寫出“酸浸”過程中發生反應的離子方程式___________________________

(4)“氧化”過程中先產生無色氣體,最終變成紅棕色氣體,寫出加入NaNO3產生無色氣體反應的離子方程式______________________________,若用H2O2代替NaNO3達到相同氧化效果,消耗H2O2和NaNO3的物質的量之比___________

(5)為確定產品是否合格,需測定聚合硫酸鐵中Fe3+SO42-的物質的量之比,測定時需要的試劑為___________ (填寫序號)。

a. FeSO4 b. BaCl2 c. NaOH d. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

Aa點對應的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

Bb點對應的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-

Cc點對應的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

Dd點對應的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組請你參與“鐵及其化合物”有關性質的實驗探究,并共同解答下列問題:

探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為_______________________________

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________

(3)裝置E中的現象是__________________________________

探究二 FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體,某研究性學習小組為了探究它的還原性,進行了如下實驗:

I.實驗需要90mL 0.10mol·L-1FeBr2溶液

(1)配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是________

(2)下列有關配制過程中說法正確的是________(填序號)。

a.用托盤天平稱量質量為1.944g的FeBr2

b.將稱量的FeBr2放入容量瓶中,加90mL蒸餾水溶解

c.洗滌溶解FeBr2的燒杯,并將洗滌液轉移至容量瓶中

d.容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e.定容時,仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II.探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設:

假設1:Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;

假設2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

(3)請你完成下表,驗證假設

實驗步驟、預期現象

結論

①向溶液中加入__________,振蕩、靜置,

現象:下層呈橙紅色,上層呈無色

假設1正確

②向溶液中加入_____________

現象:溶液變為紅色

假設2正確

若假設1正確,從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是_______________

(4)已知:Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。若在50mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況112mlCl2,反應的離子方程式為__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下圖是中學化學常用的實驗裝置,誚回答下列問題

(1)用圖I進行物質的分離提純,該分離方法為________若利用裝置I分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器__________;①的名稱是__________,②的進水口是________(“f" “g”)。

(2)現需配制500mL、0.1mol/LKCl 溶液,裝置是某同學轉移溶液的示意圖指出圖中的錯誤之處: ①_________;②____________

(3)儀器①~④使用時必須檢查是否漏水的是_________(填序號)。

Ⅱ.分離和提純物質的方法不僅用于實驗研究而且廣泛應用于工業生產和生活實際。

(4)海水曬鹽過程中,通過蒸發的方法可得到粗鹽固體再將粗鹽固體溶解后,再用過濾的方法除去其中的泥沙。粗鹽中除泥沙外還含有可溶性雜質(如下表所示),可按下表所示由上至下的順序依次除去(將表格填寫完整)。

雜質

加入試劑的化學式

發生反應的離子方程式

硫酸鹽

___________

___________

MgCl2

NaOH

___________

CaCl2

Na2CO3

___________

依次加入上述試劑后,完全反應后,再進行過濾,再加入適量的鹽酸 可除去上述步驟引入的 雜質離子。

(5) 從海帶中可提取碘單質。用萃取的方法可將碘單質從水溶液中提取出來,該方法利用了I2在不同溶劑中的_______性不同。

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同步練習冊答案
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