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在同濃度、同體積的NaOH溶液中分別加入等體積的鹽酸和醋酸，溶液恰好呈中性．下列敘述正確的是（　　）

A．鹽酸和醋酸物質的量濃度相同

B．醋酸的pH值小于鹽酸

C．醋酸的物質的量濃度大于鹽酸

D．醋酸的pH值等于鹽酸

分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，當氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應時，生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若為中性，醋酸應過量，以此解答該題．

解答：解：A．鹽酸和醋酸物質的量濃度相同，氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應時，生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A錯誤；
B．醋酸的pH值小于鹽酸，醋酸過量較多，溶液可能呈酸性，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，當氫氧化鈉和醋酸恰好完全反應時，生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，若為中性，醋酸應過量，則醋酸濃度大，故C正確；
D．醋酸的pH值等于鹽酸，醋酸過量，反應后溶液呈酸性，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，為高考常見題型，難度不大，注意反應后溶液呈中性的特點，把握弱電解質的電離特點和鹽類水解的規律．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

B．加水稀釋0.10 mol?L^-1的氨水，溶液中n（OH^-）減小

C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數均變小

D．氨水中的離子濃度關系滿足：[OH^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區二模）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于

IVA

族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發生化學反應，該元素是

（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是

（填序號）．
a．自然界中的含量 b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質與水反應的難易程度 d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al

，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是

HN₃+NaOH=NaN₃+H₂O

，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數．

能確定混合物中Y的質量分數的數據有

abc

（填序號）．
a．m、n b．m、y c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為5種短周期元素，且原子序數依次增大．A的原子半徑最小；B的電子總數與其最外層電子數之比為3：2；C的最高價氧化物對應水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽類物質甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分別與D形成原子個數比不同的常見化合物．請回答下列問題：
（1）B在周期表中位于第

族，甲的名稱是

．
（2）A、C兩元素按原子數目比3：1和2：1構成分子M和N，N的電子式為

．在微電子工業中，M的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為

．
（3）由C、E組成的化合物乙是汽車安全氣囊中的一種成分．現取13.0g乙，加熱使其完全分解，生成一種氣體單質（標準狀況下的體積為6.72L）和一種固體單質，則乙的化學式是

．
（4）近年來太原市汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．汽車內燃機工作時引起反應：C₂（g）+D₂（g）?2CD（g），是導致汽車尾氣中含有CD的原因之一．T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molC₂與5molD₂，達到平衡后CD的物質的量為2mol，則T℃時該反應的平衡常數K=

（計算結果保留兩位有效數字）．在其他條件不變的情況下，再通入10molC₂與5moD₂，達到平衡常數時C₂的轉化率將

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），CD的平衡濃度將

．
（5）當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NO_x，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+2N₂（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
△H₂=

．

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和

B．加水稀釋0.10 mol?L^－¹的氨水，溶液中n（OH^－）減小

C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數均變小

D．氨水中的離子濃度關系滿足：［OH^－］＝［H^＋］＋［NH₄^＋］

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

下列關于室溫下氨水的敘述，正確的是

[ ]

A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
B．加水稀釋0. 10 mol·L^-1的氨水，溶液中n(OH^-)減小
C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH₄Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數均變小
D．氨水中的離子濃度關系滿足：[OH^-]=[H⁺]+[NH₄⁺]

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