Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

C. 反應前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

D. 其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數增大

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、由表中數據可知反應進行到7min時達到平衡，此時Y的物質的量濃度是0.010mol/L，根據化學方程式可知，X的平衡物質的量濃度也是0.010mol/L，則Z的平衡物質的量濃度是2（0.016-0.010）=0.012mol/L，所以K=0.0122mol/L/0.0102mol/L=1.44，正確；B、該反應是放熱反應，所以降低溫度，平衡正向移動，再達平衡前，ν(逆)<ν(正)，錯誤；C、反應前2min的平均速率ν(Y)＝(0.16-0.12)mol/10L/2min=0.002mol·L－1·min-1,則ν(Z)＝2ν(Y)＝0.004 mol·L－1·min-1，錯誤；D、該反應是反應前后氣體的物質的量不變的可逆反應，所以氣體條件不變，再充入0.2molZ，再達平衡與原平衡是等效平衡，X的體積分數不變，錯誤，答案選A。