【題目】為檢驗某加碘食鹽中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：
（已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4
3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）
下列說法中正確的是
A. 僅由實驗①就能證明食鹽樣品中存在KIO3
B. 實驗②中發生反應的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O
C. 實驗③能證明食鹽樣品中不存在KIO3
D. 以上實驗說明離子的還原性：I－ > Fe2+
【答案】B
【解析】A. 實驗①中可能是碘化鉀在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化，不能證明食鹽中存在KIO3，故A錯誤；B. 實驗②碘化鉀在酸性條件下被空氣中的氧氣氧化，反應的離子方程式為4I－+ O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O，故B正確；C. 實驗③溶液呈淺黃色，為鐵離子的顏色，說明亞鐵離子被氧化，可能是被空氣中的氧氣氧化，有可能是被碘酸鉀氧化，說明食鹽樣品中可能存在KIO3，故C錯誤；D. 根據上述實驗，①中說明碘離子能夠被碘酸鉀氧化，②中說明碘離子能夠被氧氣氧化，③中說明亞鐵離子能夠被氧氣或碘酸鉀氧化，以上實驗不能判斷I－ 和Fe2+離子的還原性，故D錯誤；故選B。
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知元素X位于Y的下一周期，X、Y的原子序數均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3。請回答：
（1）常溫下Y的單質能與水發生反應，則X位于周期表_________，X、Y形成簡單離子半徑大小關系為X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃時，甲能發生分解反應生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________。
（2）若甲難溶于水，且甲與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體。
①則甲為___________（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為_______________。
②25℃時，甲在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，若要使溶液X2+離子沉淀完全，則加入
離子的最小濃度為___________molL﹣1。
（3）若甲能與鹽酸反應，生成無色、無味的氣體乙。則：
①乙中所含化學鍵類型____________。
②甲在水中持續加熱生成一種更難溶的物質并逸出氣體乙，該反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分都是 ( )
A. 碳水化合物 B. 碳氫化合物 C. 氫氣 D. 水煤氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）一個X原子的質量_________g。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。
（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質量為_______。
（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝流程如下。已知Fe2+在加熱條件下易被氧氣氧化為Fe3+，則下列說法錯誤的是
A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②，產生的濾渣的主要成分是Mg(OH)2和Fe(OH)2
C. 步驟③，趁熱過濾后所得母液中含有Cl-、SO42-等離子
D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 阿伏加德羅常數是12g碳中所含有的碳原子數
B. 已知微粒個數，可通過阿伏加德羅常數計算出微粒的物質的量
C. 阿伏加德羅常數的數值是6.02×1023
D. 阿伏加德羅常數的符號為NA，通常用6.02×1023表示
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