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【題目】下列各組物質相互混合反應后，最終無白色沉淀生成的是

A. 過量Ba(OH)2溶液加入明礬溶液中 B. 過氧化鈉投入FeCl2溶液中

C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2 D. 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

【答案】B

【解析】A. 過量Ba(OH)2溶液加入明礬溶液中一定產生硫酸鋇白色沉淀，A不符合題意；B. 過氧化鈉具有強氧化性，過氧化鈉投入FeCl2溶液中最終生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，B符合題意；C. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，C不符合題意；D. 碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2生成碳酸氫鈉白色沉淀，D不符合題意，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時間/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

①若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。

②根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝___。

③若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。

A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業上用CO2和H2反應合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：______________。

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

請回答下列問題：

(1)物質A的化學式為____________________。

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________，氧化物D與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式__________________________________。

(4)溶液E敞口放置容易變質，寫出檢驗溶液E是否變質的實驗操作、現象及結論__________，為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入___________________。

(5)溶液I中所含金屬離子是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（）

A. 標準狀況下，22.4 L SO3中含SO3分子數為NA

B. 46 g NO2中含有分子數為NA

C. 標況下22.4L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA

D. 標況下，足量的Fe與22.4L Cl2發生燃燒反應（Cl2完全反應），轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol/L CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知該量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J·℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,兩溶液的密度均近似為lg/mL.下列說法錯誤的是

A. 若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測△H偏大

B. 該實驗測得反應放出的熱量為2665.7J

C. 該實驗測得的中和熱ΔH為-45.2kJ/mol

D. 所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是（）

（選項中按 W X Y Z 的順序）

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發展。現有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問題：

（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發生轉移的電子數目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。