【題目】下列物質轉化關系中，需要加入氧化劑才能實現的是（ ）
A.Na2O2→O2
B.MnO4﹣→Mn2+
C.Fe2+→Fe3+
D.CO2→HCO3﹣
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOy)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產、生活中具有重要作用。
（1）NH3催化氣化可制備硝酸。
①NH3氧化時發生如下反應:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1269.02kJ·mol-1
則4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3_____。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉化率[a(NO)]與溫度、壓強的關系如下圖所示。則p1____p2(填“><“或“=”)；
③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為p2MPa。則500℃時該反
應的平衡常數Kp=______，(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
（2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應式為_____，消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質的量為______mol。
（3）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，
其電解原理如圖所示。
①a電極為電解池的______(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式:_________；電解過程中
還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是_________。
②已知同溫時NH3·H2O的電離常數小于氫氟酸的電離常數，則0.1mo/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_______________。
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【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是
A. 分子式為C25H20
B. 該化合物不能發生加成反應
C. 該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D. 該分子能發生取代反應
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【題目】以下關于元素周期表結構的敘述正確的是
A.元素周期表有7個主族，8個副族
B.元素周期表有4個長周期、3個短周期
C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)
D.0族位于元素周期表的第16列(從左往右)
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【題目】在濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg V/V0的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是
A. a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
B. 相同溫度下，電離常數K(HX)：d＞a
C. 溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞a
D. lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發），則c(X-) /c(Y-) 增大
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【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是
A. 常溫下將pH=3的 HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol·L-1 CH3COONa 與 0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH) > c(Cl- ) > c(CH3COO-) > c(H+)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數目為0.1 NA
B. 1mol N2與4mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+總數為0.1 NA
D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
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【題目】在實驗室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關敘述不正確的是（ ）
A. 長導管起冷凝、導氣的作用
B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯
C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應的乙酸
D. 導管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸
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