25℃時，下列各項分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（ ）
| A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH="13" |
| B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
| D．Na2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+） |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯誤的是( )
| A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-) |
| B．加入10 mLNaOH溶液時，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計)： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L |
| C．加入15 mLNaOH溶液時，呈酸性，溶液滿足： c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
| D．加入足量NaOH溶液時，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是
| A．a(chǎn)點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) |
| B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) |
| C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫時，下列敘述正確的是
| A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 |
| B．pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) |
| D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向20mL0．5mol
L
的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是
| A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點 |
| B．由水電離出的c(OH－)：b點＞a點 |
| C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知在相同條件下酸性強弱順序為：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是
| A．25℃時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa) |
| B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與bmol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b |
| C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) |
D．25℃時，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c( )+c( )<c(CH3COOH)+c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 （ ）
| A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
| B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) |
| C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) |
| D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫時，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）
| A．a(chǎn)點時：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －) |
| B．b點時:c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－) |
| C．c點時：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－) |
| D．d點時：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是
| A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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