【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是
A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
B.
葡萄糖
含羥基
數(shù)目為
C.常溫常壓下，
和
的混合氣體含原子總數(shù)為
D.10.0g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為
新課標快樂提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
①沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；
③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。
①氧化劑最好選用__________(填編號)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②寫出“酸溶”時主要的離子方程式__________________________
③從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序選填編號)。
A． 過濾 B． 蒸發(fā)至干 C． 冷卻結(jié)晶 D． 蒸發(fā)濃縮
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規(guī)律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀HNO3 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
B.醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
|
|
|
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，
是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.
點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+ c(H+)=c(ClO－) +c(ClO3－) +c(OH－)
C.
點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞ c(Cl－) ＞c(ClO3－) =c(ClO－)＞ c(OH－) ＞c(H+)
D.t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2 ClO－=Cl－+ClO3－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某實驗小組嘗試用燃燒法確定有機物M的分子式，所用裝置如下：
①產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是(以上裝置不能重復(fù)使用)：g→fe→hi→ __________ → ___________ →jk。
②F裝置作用是________________。
③若準確稱取有機物M(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)3.24g，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16 g，則該有機物的實驗式為________。
④已知在相同條件下該M蒸氣相對氫氣的密度為54，且能與Na反應(yīng)但不與NaOH溶液反應(yīng)，寫出該物質(zhì)在灼熱的銅絲條件下與氧氣的反應(yīng)方程式 _________________________________。
（2）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2∶3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為________；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中產(chǎn)生的吸收峰強度比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B. al、b、c三點所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點會平移至a2點
D. 用AgNO3標準溶液滴定NaCl溶液時，可用K2CrO4溶液作指示劑
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