【題目】氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4，下列說法正確的是
A. Cu電極上發生氧化反應
B. 溶液中H+向GaN電極移動
C. 該系統的功能是將化學能轉化為電能
D. 相同條件下，理論上產生的O2和CH4氣體體積比為2:1
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣________L（標準狀況下）。導線中通過_______mol電子。
（II）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
(1)請指出正極材料、負極材料、電解質溶液(寫化學式)：
正極：______，負極：_____，電解質溶液：______。
(2)寫出電極反應式：正極：___________，負極：___________。
(3)溶液中Ag＋向______極移動，電子從______極流向_____極。（填“正”或“負”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數c>d，則四種元素的原子序數關系是（ ）
A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，我國(PCB)印刷電路板制造業發展迅速，總產值居世界第一。工業上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。
已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應可生成+ 1價銅。
②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與Cl-形成CuCl32-進入溶液。
Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉化為CuCl32-去除。
（1）蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- 
CuCl32-。
（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結合上述反應解釋原因：______________。
Ⅱ.蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的CuCl32-轉化為Cu2+，即可再生循環利用，常用方法如下：
（1）化學再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應的離子方程式是______________。
（2）電解再生（電極不參與反應）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。
①在______極(填“a”或“b)”）回收得到金屬Cu。
②結合電極反應解釋陽極區蝕刻液再生的原理：________。
③實際電解過程中，通常在兩極上均產生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補充試劑________，得到可循環使用的再生液。
④研究表明:其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出的Cu總量反而會隨電解時間的増長而減少。解釋Cu的總量減少的原因：________。
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