Question

（2009?汕頭模擬）在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（　　）

A．0.02 mol/（L?min）

B．1.8mol/（L?min）

C．1.2 mol/（L?min）

D．0.18 mol/（L?min）

Answer 1

分析：根據c=

△c

△t

計算v（H₂SO₄），鋁與硫酸發生反應2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化學計量數之比，所以v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

v（H₂SO₄），據此計算．

解答：解：10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，所以v（H₂SO₄）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L?s）=3.6mol/（L?min）．
鋁與硫酸發生反應2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化學計量數之比，
所以v[Al₂（SO₄）₃]=

1

3

v（H₂SO₄）=

1

3

×3.6mol/（L?min）=1.2mol/（L?min）．
故選C．

點評：考查反應速率的計算，難度不大，常用速率計算方法有定義法與化學計量數法，根據情況選擇．