【題目】某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是( )
①該硫原子的相對原子質量為
②mg該硫原子的物質的量為
mol
③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④ag該硫原子所含的電子數為16NA
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
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【題目】1000 ml某無色待測液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl－、CO32－、HCO3－、SO42－ |
現進行如下實驗操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4+ + OH- （濃）= NH3↑ +H2O）
（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+） ，肯定不存在的離子是 。
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：_____________________。
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌。洗滌的操作是 。
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【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動
④有氣體參加的反應平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①④
B．①②③
C．②③④
D．①②③④
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A．2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c（Cl－）
C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 LCO中的O原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是
A．甲圖電池反應的離子方程式為Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)
B．2Ag(s)+ Cd2+(aq) = Cd(s) +2Ag+(aq)反應能夠發生
C．鹽撟的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
D．乙圖當有lmol電子通過外電路時，正極有108克Ag析出
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1L lmol·L—1FeBr2溶液與l molCl2氣反應時轉移的電子數目為3NA
B. 7g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數目為NA
C. 常溫時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的數目為0.2NA
D. 0.5mol·L—1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA
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【題目】下列說法正確的是
A．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大
C．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大
D．使用催化劑，降低了反應的活化能、反應速率加快，但是活化分子百分數不變
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【題目】25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是
A．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．
C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol
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