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下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向FeC1₂溶液中通入適量C1₂	溶液由淺綠色變為黃色	C1₂的氧化性比FeC1₃的強
B	淀粉溶液在硫酸存在下水解一段時間后直接與銀氨溶液混合	無銀鏡出現	淀粉沒有水解
C	向澄清石灰水中通入某種氣體	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
D	BaSO₄固體加入飽和Na₂CO₃溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸	有氣體生成

發生銀鏡反應的條件應該是堿性溶液，而淀粉水解是在酸性條件小進行的，B不正確；C不正確，也可能是SO₂；能否產生沉淀與溶度積常數無直接的關系，只要溶液中離子積常數大于溶度積常數即可產生沉淀，D不正確，所以正確的答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

“化學多米諾實驗”是利用化學反應中氣體產生的壓力，使多個化學反應依次發生。下圖所示就是一個“化學多米諾實驗”，其中A～F裝置中分別盛放的物質為：

A．稀硫酸；

B．鋅粒；

C．某溶液；

D．CaCO₃固體；E、滴有紫色石蕊試液的蒸餾水；F、足量的澄清石灰水

請回答下列問題：
⑴反應開始后，若E中出現紅色，F中有白色沉淀生成，則C中的物質可能是（填名稱）。
⑵寫出下列裝置中發生反應的離子方程式：

裝置D中：

裝置F中：
⑶上圖所示的B～F裝置中，發生了氧化還原反應的是（填裝置編號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或方法中，正確的是

A．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場，并盡量往低處去

B．因為固體氯化鈉溶解時熱效應不大，所以可以在容量瓶中溶解氯化鈉固體

C．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

D．用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學小組的同學開展K₂CO₃和NaCl的固體混合物中K₂CO₃的檢驗與質量分數測定的探究實驗，他們提出下列實驗方案。
（一）補全以下檢驗混合物中存在K₂CO₃的實驗步驟及相關現象
（1）取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進行以下實驗
（2）_________________________________________則一定存在K⁺;
（3）___________________________________________________則一定存在CO₃^2—。
（二）測定K₂CO₃質量分數

（1）甲同學用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                               。
（2）乙同學用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測K₂CO₃質量分數       （填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進方案是                                       。
（3）丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差，請你填寫其中的三點缺陷：I                  ；Ⅱ                   ；Ⅲ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是（）

編號	實驗內容	實驗目的
A	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	證明SO₂具有漂白性
B	將F₂通入NaBr溶液中	比較氟與溴的氧化性強弱
C	將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫	研究溫度對化學平衡的影響
D	分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化劑對H₂O₂分解速率的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）（一）某同學在一只燒杯里裝入一定量的純鐵粉，加入200mL 6mol/L的硝酸，鐵粉恰好溶解，請探究產物中鐵元素價態：
(1)提出假設：
假設1：產物只有+2價鐵；
假設2:___________________________________；
假設3:___________________________________。
(2)設計實驗：取反應所得溶液分別裝入甲、乙兩支試管，在甲中滴加酸性KMnO₄溶液；在乙中滴加KSCN溶液，觀察現象，推測實驗現象與結論：
①若現象為____________________，則假設1正確；
②若現象為____________________，則假設2正確；
③若現象為____________________，則假設3正確。
（二）、氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl₃的流程為：

(3)吸收劑X為FeCl₂溶液，其與尾氣Cl₂反應的離子方程式__________________。
(4)稱取上述樣品m克溶于25mL稀鹽酸，用蒸餾水配成50mL溶液，加入稍過量的KI溶液充分反應：

，用淀粉作指示劑，用

溶液進行滴定

，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，則樣品中FeCl₃的質量分數為____。(相對原子質量Fe：56 Cl：35.5)
(5)用FeCl₃溶液(32%-35%)腐蝕銅板電路時所得廢液含FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂，若用化學方法回收廢液中的銅，簡述操作要點：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某化學學習小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應中的熱效應。實驗時將

溶液和

未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結果如右下圖所示(實驗中始終保持

)。
據此請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學根據所得數據，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。
A．做該實驗時環境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
(4)利用圖中所給數據，可測得NaOH溶液的濃度約為______________

(5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出1點即
可) ____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO₃)₃溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO₃)₃溶液反應，發現銀鏡溶解。
（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO₃制備Fe(NO₃)₃溶液的方法，最佳的是　　　　。
a.把過量的鐵粉與稀HNO₃反應
b．把鐵粉與過量的稀HNO₃反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO₃中
【提出假設】
假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^－能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe²⁺。檢驗Fe²⁺的方法：　　　　　　，甲同學觀察到的實驗現象為：　　　　　，甲同學檢驗出Fe²⁺，驗證了假設1的成立。請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2。請寫出在酸性條件下NO₃^－氧化Ag的離子方程式：　　　　　　。并幫乙同學完成下表中內容（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生，乙同學放棄了檢驗NO₃^－在不同條件下的還原產物的方法）。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)	預期現象和結論
①測定上述實驗用的Fe（NO₃）₃溶液的pH值
②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：
(1)裝置甲中電子流向是①_____________,溶液中H⁺向②____極移動.(用A、B填空)
裝置甲中負極的電極反應式是③_____________________________________________。
(2)裝置乙中B的金屬性比C④_____,正極的電極反應式是⑤______________________。
(3)裝置丙中A極的電極反應是⑥_______________,溶液的pH⑦________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是⑧_______________________________________。
(5).當丙中A極產生的氣體在標準狀況下為2.24L時,D極失去的電子的物質的量為⑨____________.若D為Zn,則D極質量減輕⑩_______g.

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