Question

【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是(　　)

反應①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

反應②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反應③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如下圖所示

反應⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小

B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】A．催化劑不能改變焓變，A錯誤；B．反應④是放熱反應，其中正反應的活化能小于逆反應的活化能，B錯誤；C．根據蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學方程式，氫氣燃燒放熱，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；D．根據蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJmol-1，D錯誤，答案選C。