【題目】下列實驗的反應原理及對應的離子方程式均正確的是（ ）
A.室溫下測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++H2ONH3H2O+H+
B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：
D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體，其合成路線流程圖如圖：
（1）C中的含氧官能團名稱為___和___。
（2）A-B的反應類型為___。
（3）D的分子式為C15H18O6，寫出D的結構簡式：___。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：___。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
②苯環上有4個取代基，分子中只有4種不同化學環境的氫。
（5）請寫出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、
為原料制備
的合成路線流程圖___（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（ ）
A.通入CO后，正反應速率逐漸增大
B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
C.CO的平衡轉化率為80%
D.反應前H2S物質的量為7mol
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【題目】下列各離子方程式中，屬于水解反應的是
A.HCO3-+H2O 
H3O++CO32-
B.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O
D.H2O+H2OH3O++OH-
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是
①對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的產量一定增加
②常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a＞b。
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大。
④若將適量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka·Kh＝Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
(1)工業上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發生的反應有：
Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol
SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是 ___。
(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式____。LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為 _________
(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為____，該反應是____反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是____。
(4)比較a、b處反應速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應的速率常數，與反應溫度有關，x為物質的量分數，則在353.15K時K1/K2 ＝____（保留3位小數）。
(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
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【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中與NaClO反應可生成Na2SO4，下列說法錯誤的是
A.NaClO是氧化劑
B.Na2SO4是氧化產物
C.若反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：13，則x為5
D.若x=3，則反應的離子方程式為：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O
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【題目】向盛有Cl2的六個集氣瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液體分別是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2與KSCN混合液 ⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水銀一兩，白礬[KAl(SO4)212H2O]二兩，食鹽一兩，同研，不見星。鋪于器內，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱香取開，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”
①KAl(SO4)212H2O所屬物質類別為___________ (填標號)。
A.硫酸鹽 B.酸式鹽 C.正鹽 D.電解質
②文中“則粉升于盆上矣”涉及的分離方法是___________。
③甘汞(Hg2Cl2)制備反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______，該反應中還原產物是_______。
④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用藥升汞(HgCl2)，該反應化學方程式為_________。
(2)H2O2、酸性KMnO4在生產、生活、醫療衛生中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列問題。
①對于下列涉及H2O2的反應，H2O2僅體現氧化性的反應是_____(填標號，下同)，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_______。
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②酸性高錳酸鉀與草酸反應，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。
③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反應的離子方程式為_________。
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