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【題目】向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中正確的是

A. c(H＋)·c(OH－)不變

B. pH增大了

C. 水的電離程度增大了

D. 水電離出的c(H＋)增加了

【答案】A

【解析】

A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；B．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D錯(cuò)誤；故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是

A. 可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。

B. 給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直。

C. 配置一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線。

D. 濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的小蘇打溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，向1 L 0．l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0．1 molCH3COONa固體，溶液中__________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)。回答下列問(wèn)題。（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小關(guān)系為_____________________________。

②如果V=40.00，則此時(shí)溶液中c(OH－) -c(H＋) - c(CH3COOH)= _________mol·L-1。

（3）常溫下，向20 ml 0．1mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖，回答下列問(wèn)題：

①若將Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，則此溶液的pH的取值范圍是________________；

為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案可行的是_________________

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體

②所得溶液中含量最多的三種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（）

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì)：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化鉀(即碘離子)的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖，已知 (Cl2+2KI＝2KCl+I2)

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶，需要下列儀器中的________(填字母)。

a．試管 b．燒杯c．坩堝 d．泥三角 e．三腳架 f．酒精燈

（2）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③__________。

（3）提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是________。

A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精

（4）某小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開(kāi)分液漏斗活塞，卻未見(jiàn)液體流下，原因可能是___________________ 。

（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面實(shí)驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：

①________________________________________________；

②______________________________________________________；

③________________________________________________________。

（6）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴加熱的目的_______________________，最后晶態(tài)碘在________里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D. 放熱過(guò)程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過(guò)程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量、形狀均相同的鋅片與下列條件下的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（）

A.20℃1mol/L稀硫酸B.30℃1mol/L稀硫酸

C.20℃2mol/L稀硫酸D.30℃2mol/L稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究氨氣的還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置( 其中夾持裝置略去)，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問(wèn)題:

（1）儀器b的名稱是_____________________，試解釋該裝置中產(chǎn)生NH3的原理:____________。

（2）裝置乙中盛有的試劑名稱是__________________。

（3）裝置戊中濃硫酸的作用是_______________________________________________。

（4）+1價(jià)Cu 在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+==Cu2++Cu + H2O。某同學(xué)取上述反應(yīng)后玻璃管內(nèi)的物質(zhì)于試管中，加入稀硫酸，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液為藍(lán)色，且試管底部有紅色Cu，他得出結(jié)論:NH3還原CuO生成Cu2O。該同學(xué)的判斷是否正確?________(填“正確”或“不正確”)，理由是__________________________________________________________________。

（5）已知裝置丙的玻璃管內(nèi)CuO粉末為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得玻璃管內(nèi)固體粉末為n g，若CuO 完全被還原為 Cu，則 m:n=______；寫(xiě)出玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。裝置丁中的干燥管增重為_______g(用含m 或n 的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將煤制成氣體燃料煤氣（CO）的主要目的是（）
A.方便存放
B.方便運(yùn)輸
C.提高燃燒效率，減少大氣污染
D.多賺錢

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