Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1 pH=4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O：c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

C．a(chǎn) mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b

D．0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

Answer 1

分析：A、pH=4的NaHB溶液中HB^-的電離能力大于水解程度；
B、根據(jù)物質(zhì)電離出的銨根離子濃度大小以及銨根離子水解的影響因素來判斷離子濃度大小；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液的酸堿性，得出答案；
D、根據(jù)弱酸的濃度越小，電離程度越大，結(jié)合酸的濃度和氫離子濃度之間的關(guān)系來回答．

解答：解：A、.1 mol?L^-1的NaHB溶液中pH=4，則證明HB^-的電離能力大于其水解程度，所以c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B），故A錯(cuò)誤；
B、④是弱電解質(zhì)，①②③是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)電離出的銨根離子濃度大于弱電解質(zhì)的，所以④中銨根離子濃度最小，①②③中電離出的銨根離子均要水解，①NH₄Al（SO₄）₂中，鋁離子水解顯示酸性，對(duì)銨根離子的水解起抑制作用，
②NH₄Cl中，氯離子不影響銨根離子的水解，③CH₃COONH₄中醋酸根離子水解顯堿性，對(duì)銨根離子的水解其促進(jìn)作用，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞③＞④，故B正確；
C、a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)溶液中的電荷守恒：
c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CN^-），若c（Na⁺）＞c（CN^-），則c（H⁺）＜c（OH^-），所以溶液顯堿性，則可以是a≤b，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)0.1mol/L的醋酸的電離度是α₁，0.01mol/L的醋酸的電離度是α₂，則10^-a=0.1 mol?L^-1×α₁，10^-b=0.01 mol?L^-1×α₂，醋酸濃度越小，電離程度越大，則α₁＜α₂，所以a+1＞b，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于溶液中離子濃度大小比較知識(shí)的題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度大．