Question

鋅-空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質溶液可以是酸性或堿性．在堿性溶液中該電池總反應可表示為：2Zn+4NaOH+O₂=2Na₂ZnO₂+2H₂O．下列有關鋅-空氣電池說法正確的是（　　）

A、負極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B、堿性或酸性電解質溶液中，該電池正極反應式相同

C、該電池工作時，Na⁺移向負極

D、每生成1 mol ZnO₂^2-轉移電子數為2 N_A（N_A為阿伏加德羅常數）

Answer 1

分析：A．負極上鋅失去電子，發(fā)生氧化反應；
B．正極上氧氣得電子，酸性條件生成水，堿性條件生成氫氧根離子；
C．原電池中陽離子向正極移動；
D．根據元素化合價的變化判斷轉移電子數．

解答：解：A．負極上鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，負極反應式為：2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO₂^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．正極上氧氣得電子，酸性條件生成水，堿性條件生成氫氧根離子，所以堿性或酸性電解質溶液中，該電池正極反應式不相同，故B錯誤；
C．原電池中陽離子向正極移動，所以Na⁺移向正極，故C錯誤；
D．由2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO₂^2-+2H₂O可知，每生成1 mol ZnO₂^2-轉移電子數為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原電池知識，題目難度不大，注意根據電池反應判斷原電池的正負極以及電極反應．