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(10分)已知：溴單質(Br₂₎、化合物與氯的性質相似，溴單質的水溶液呈黃色，溴單質的四氯化碳溶液呈橙紅色。在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液態溴單質，振蕩后溶液變為黃色。
⑴甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是　　　　　　（填化學式，下同）；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是　　　　　　　　。
⑵現提供如下試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液

實驗證明乙同學的推斷是正確的，請用三種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象：

	選用試劑(代號)	實驗現象
第一種方法
第二種方法
第三種方法

⑶根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是　　　　　　　。

(10分) ⑴ Br₂ 　Fe³^＋(FeCl₃、FeBr₃) （各1分） ⑶ Fe²^＋（2分）
⑵

	選用試劑	實驗現象
第一種方法	C（1分）	有機層無色（1分）
第二種方法	D（1分）	溶液變紅（1分）
第三種方法	B（1分）	立即產生紅褐色沉淀（1分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量濃度之比為4:2:1，加入適量的鐵粉，充分反應后，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物質的量濃度之比變為1:1:2；則投入的鐵粉與原溶液中Cu²⁺的物質的量之比為

A．1:1

B．1:2

C．2:1

D．2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為

，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵和綠礬（FeSO₄·7H₂O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是___。
（2）制備綠礬時，向溶液X中加入過量___，充分反應后，經_____操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
（3）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_____。
（4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（Fe₂O₃），請寫出有關的化學方程式：
。
（5）綠礬還可用以下方法生產紅色顏料（Fe₂O₃）,其具體操作流程是：將5560kg綠礬（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入16680 kg 綠礬和560 kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料____________________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅的說法正確的是

A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態相同

B．相同質量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數相同

C．相同物質的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同

D．相同質量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將FeO、Fe₂O、Fe₃O₄混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H₂還原，參加反應H₂的體積為V₁，另一份用足量濃NHO₃處理得NO₂（無其它還原性氣體生成）氣體體積為V₂，若V₁：V₂=4：1（V₁和V₂均在相同條件下測定），測原混合物中各成分的物質的量之比可能為（）

A．2：3：2

B．3：3：2

C．3：2：2

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）
0.80gCuSO₄·5H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式______________（要求寫出推斷過程）

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO₂和NO的混合氣體。將反應后溶液稀釋至100 mL，測得NO₃^－的濃度為3 mol/L。試求：
（1）在銅與濃硝酸反應中，硝酸表現出　　　　；

A．酸性

B．氧化性

C．酸性和氧化性

D．還原性

（2）銅與稀硝酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反應中生成硝酸銅的物質的量是　　　　　　　

　mol；
（4）混合氣體中NO₂和NO的總物質的量為　　　　　m

ol（用含a的式子表示）；
（5）稀釋后的溶液中H^＋的物質的量濃度為　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，則混合氣體中NO₂的質量為　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收產生的混合氣體，原理為：
2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；　NO₂＋NO＋2NaOH＝

2NaNO₂＋H₂O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)₂，根據如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H₂SO₄， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現象是             。
（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現象是           ，B中發生反應的離子方程式為
（3）同學乙打開a的目的                     ;       （填甲或乙）同學可成功。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
(1) 原混合物中鐵粉的質量。
(2) 稀硫酸的物質的量濃度。

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