Question

100mL 0.1 mol·L^－1醋酸與50mL 0.2 mol·L^－1氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中

A．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+)

B．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＞C(OH－)

C．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＝C(OH－)

D．C(Na+)＝C(CH3COO－)＞C(OH-)＞C(H+)

Answer 1

A

試題分析：醋酸的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氫氧化鈉的物質的量為0.05L×0.2mol/L=0.01mol，則混合后二者恰好完全反應，溶液中的溶質只有CH₃COONa，根據電荷守恒可以得到：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)，因為醋酸鈉為強堿弱酸鹽，所以該溶液顯示出堿性，即c(OH^－)＞c(H⁺)，故c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)，右水解很弱，所以c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故A正確。B錯誤，因為c(OH^－)＞c(H⁺)；C錯誤，因為c(OH^－)＞c(H⁺)；D錯誤，因為c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)。
點評：本題考查了鹽類的水解，該知識點是高考考查的重點和難點，明確酸堿混合后的溶液中的溶質是解答的關鍵，然后利用“有弱才水解、誰強顯誰性”的水解規律即可解答。