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下列數據是對應物質的熔點據此做出的下列判斷中錯誤的是

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃
920	801	1291	190
BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
-107	2073	-57	1723

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

試題分析：A. AlF₃、Al₂O₃是離子晶體；AlCl₃是分子晶體。正確。B．在表中AlCl₃、BCl₃和干冰都是分子晶體。錯誤。CO₂是分子晶體，SiO₂是原子晶體。同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體。正確。D．Na、Al是不同族元素，但是Na₂O、Al₂O₃都是離子晶體，是相同類型的晶體。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，RO

與R^－可發生反應：RO

＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列關于R元素的敘述中，正確的是(　　)

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO

中的R只能被還原

C．CaR₂是離子化合物，陰陽離子電子層結構相同，且既含有離子鍵，又含有共價鍵

D．3 mol R₂中，氧化產物與還原產物的質量比為5︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電了數是次外層的3倍，T無正價，X與R原了序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態氫化物的穩定性：W<R<T

C．最高價氧化物對應的水化物堿性：X>Z

D．XR₂、WR₂兩化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數和為4。下列說法正確的是

A．X的單質和水反應的離子方程式為 X+H₂O===X^-+OH^-+H₂

B．Y的氧化物是堿性氧化物

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y

D．氣態氫化物的穩定性：Z<W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）【化學－物質結構與性質】
原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
（1）F原子基態的核外電子排布式為                   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是             （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是                                     。
（4）由A、B、C形成的離子CAB^－與AC₂互為等電子體，則CAB^－的結構式為          。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為        。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數之和等于B的核外電子數。下列敘述正確的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族
B．原子半徑C＞B＞A
C．在一定條件下，A、B的氣態氫化物都能夠與氧氣反應
D．三種元素都存在最高價含氧酸，且都顯強酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于₂₀⁴²Ca²⁺的敘述中，正確的是（）

A．質子數為22

B．電子數為20

C．中子數為18

D．質量數為：42

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出P的第一電離能比S大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正化合價都是＋7

C．晶體中一定存在化學鍵

D．正四面體分子中鍵角只能是109°28′

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某微粒的結構示意圖為

，試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為            （選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）。
（2）當y=8時，該粒子可能是（用化學式表示，任填3種）        、         、          。
（3）請寫出實驗室制取y=7時元素對應單質的離子方程式：                                 。

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