Question

下列關系式中正確的是

A．等體積等物質的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數大小：N前＞N后

B．0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中： c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合

c(CO₃^2－)＋2c(OH^－)c(HCO₃^－     )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

Answer 1

D

選項A中NaClO(aq)與NaCl(aq)中電荷守恒式分別為c(Na^＋)＋c(H^＋)c(ClO^－)＋c(OH^－)、c(Na^＋)＋c(H^＋)c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于NaClO水解顯堿性，因此有c(H^＋)_NaClO＜c(H^＋)_NaCl，所以N_NaClO＜N_NaCl，A錯。選項B中的物料守恒式應為c(Na^＋)c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)。選項C可以這樣分析：先寫出混合溶液的電荷守恒式：c(H^＋)＋c(Na^＋)c(OH^－)＋ c(Cl^—)＋ c(CH₃COO^－)，又由于溶液呈中性即c(H^＋)＝c(OH^－)，因此混合溶液中應有c(Na^＋)c(Cl^—)＋c(CH₃COO^－)，根據物料守恒可得c(Na^＋)c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，所以有c(Na^＋)＞c(Cl^—)c(CH₃COOH)，C錯。