【題目】生活中的問題常涉及化學知識,下列過程不涉及化學變化的是
A．用食醋除去暖瓶內的水垢
B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀
C．淀粉遇碘單質變藍
D．用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一處于平衡狀態的反應：X(s)＋3Y(g) 
2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是( )
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③⑥
D.②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物M的結構簡式如圖所示，有關該化合物的敘述不正確的是
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 該有機物的所有碳原子可能處于同一平面上
C. 僅考慮取代基在苯環上的位置變化，M的同分異構體(不包括自身)有9種
D. 該有機物一定條件下只能發生加成反應和酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中。
(1)鋁粉和鐵的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是____。
(2)以鋁土礦(主要成分為Al2O3.含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一種工藝流程如下（已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。
①實驗前，要將鋁土礦粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式________。
③步驟②涉及到的離子方程式是: _______。
④寫出利用Al2O3制備金屬Al的化學方程式: _______。
⑤若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
(1)儀器a的名稱是______。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_______。
(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象_________。
(4)試劑Y為_______。
(5)氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為______。
(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應生成I2(樣品中雜質不反應)。
①寫出該反應的離子方程式________。
②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00mL,則該樣品中ICl3的質量分數為_______。
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【題目】已知：A、B為單質，C為淡黃色固體，A、B、C、D、E、F有如下轉化關系
（1）寫出A、B、E的化學式：
A ， B ， E。
（2）完成下列化學反應方程式：
①C+H2O：。
②D+E：。
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【題目】在理論上可用于設計原電池的化學反應是 ( )
A.2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
D.FeCl3(aq)十3H2O(1) 
Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）N2和H2反應生成34g NH3 ， 放出92kJ熱量。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃燒生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ熱量。
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【題目】某反應2C(g) 
A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判斷正確的是（ ）
A.僅常溫下反應可以自發進行
B.僅高溫下反應可以自發進行
C.任何溫度下反應均可以自發進行
D.任何溫度下反應均難以自發進行
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