Question

【題目】室溫下，關于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是

A. c（OH-）=c（NH4+） B. 與1.0mL 0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性

C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，氨水中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）c（NH4+），錯誤；B項，1.0mL0.1mol/L氨水與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合恰好完全反應得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，錯誤；C項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室溫下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正確；D項，NH4Cl電離出NH4+，NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動，c（OH-）減小，錯誤；答案選C。