Question

【題目】一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L，測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是（ ）
A.反應后溶液中無硝酸亞鐵
B.反應前HNO3溶液的濃度為2.0molL﹣1
C.反應后溶液中c（NO3﹣）=1.6molL﹣1
D.反應后的溶液最多還能溶解1.61g Fe

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（Fe）= =0.05mol，n（NO）= =0.05mol，反應后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，說明溶液中硝酸過量， A．鐵和過量硝酸反應生成硝酸鐵，故A正確；
B．根據氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3）（剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol，
則原來硝酸的濃度= =2.1mol/L，故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3× +0.1mol/L=1.6mol/L，故C正確；
D．原硝酸的物質的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe為0.21mol× ×56=4.41g，則還能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正確，
故選B．