【題目】煤矸石是采煤過程和洗煤過程中排放的固體廢物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外還含有FeO、Fe2O3等雜質。煤矸石經處理后，可用于制備銨明礬等。
已知：i．SiO2不與硫酸反應；Al2O3能與H2SO4反應。
ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋開始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | |
開始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩爾質量為453g·mol-1。
（1）酸浸過程中，Fe2O3與硫酸反應的離子方程式為___________
（2）下列說法中，正確的是___________（填字母）。
a．預處理時，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反應速率 b．操作I是過濾 c．濾渣1中一定含有硅元素
（3）沉鐵過程中，加入氧化劑的作用是___________
（4）制備過程中，若需檢驗濾渣1中含有
，實驗方案為：取少量濾渣1的洗滌液，向其中加入___________（填試劑和現象），說明其中含有。
【答案】Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O abc 將Fe2+氧化為Fe3+，以便將其轉化為沉淀除去 稀HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
【解析】
矸石(主要成分Al2O3、SiO2，還含有FeO、Fe2O3等雜質)先預處理，然后用硫酸酸浸，只有SiO2不反應，操作Ⅰ為過濾，濾渣1為SiO2；濾液中含有鋁離子、亞鐵離子、鐵離子等金屬離子，加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，同時調節溶液pH除去雜質鐵元素，過濾得到的濾渣2為氫氧化鐵；濾液中含有硫酸鋁，加入稀硫酸、硫酸銨合成NH4Al(SO4)212H2O，據此解答。
(1)Fe2O3與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
(2)a．預處理時，粉碎煤矸石可增大接觸面積，有利于提高酸浸反應速率，故a正確；
b．操作Ⅰ為分離出不溶解的二氧化硅，操作方法是過濾，故b正確；
c．加入硫酸酸浸，Al2O3、FeO、Fe2O3都與硫酸反應，而SiO2不與硫酸反應，所以濾渣1中一定含有SiO2，故c正確；
故答案為：abc；
(3)根據表中數據可知，亞鐵離子不易沉淀，Fe3+更容易生成氫氧化鐵沉淀，則加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，以便將其轉化為沉淀除去；
(4)檢驗濾渣1中是否含有SO42-，具體操作是取少量濾渣1的洗滌液，向其中加入稀HCl酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明濾渣1中含有SO42-。
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若X的最高正價與負價的代數和為2，則下列說法不正確是（ ）
A.最簡單氣態氫化物穩定性Z＞X
B.Z無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記
C.X的氫化物可用作制冷劑
D.原子半徑由大到小為Y＞Z＞X
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【題目】將0.02mol銅片溶于100mL9mol/LHNO3中，產生336mL氣體（只含NO、NO2）。該氣體與一定量O2混合后用水恰好完全吸收，則通入的O2體積為（氣體體積均為標準狀況）( )
A. 22.4mL B. 33.6mL
C. 44.8mL D. 224mL
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
④7.8g
中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數為9NA
A.3B.4C.5D.6
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【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：
（1）當V1=160mL時，則金屬粉末中m(Al)=_____________mol。
（2）V2～V3段發生反應的離子方程式為____________________________。
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH 溶液的體積V(NaOH)=____________mL。
（4）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質的量分數為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。
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【題目】羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發生反應H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 正、逆反應速率都等于零
B. H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等
C. H2S、 CO2、COS、H2O的濃度不再變化
D. H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存
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【題目】已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反應速率分別用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，則正確的關系是
A. 
V(NH3)=V(O2) B. 
V(O2)=V(H2O)
C. 
V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO)
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【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為_______________。
(2)在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。
(3)反應開始至4 min時，A的平均反應速率為_______________________。
(4)4 min時，反應是否達到平衡狀態？________（填“是”或“否”）。8 min時，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。
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【題目】氮化碳結構如圖，其中 β—氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中 C 為-4 價，N 為+3 價
C. 氮化碳的化學式為 C3N4
D. 晶體中原子最外層都達 8 電子結構
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