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在酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-	B．Cu²⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-
C．Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-	D．Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-

A、CO₃^2-能夠與H⁺子反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、Cu²⁺為有色離子，不滿足無色溶液，故B錯誤；
C、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-離子之間不反應，也不與氫離子反應，且都為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、Ag⁺能夠與Cl^-反應生成AgCl沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

A．在無色溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．在含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-

C．在強堿溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₃^2-

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、CH₃COO^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中存在較多的H⁺、SO₄^2-、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．OH^-

B．Ba²⁺

C．NH₄⁺

D．Ag⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（　　）

A．Al³⁺、NO₃^-、K⁺、SO₄^2-	B．Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、AlO₂^-
C．OH^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Al³⁺	D．Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺	B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
C．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺	D．Cu²⁺、NH₄⁺、Br^-、OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是（　　）

A．0.1mol?L^-1NaOH溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．0.1mol?L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

D．c（H⁺）/c（OH^-）=1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．Na⁺、MnO₄^-、Mg²⁺、NO₃^-	B．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Br^-
C．K⁺、SCN^-、Fe³⁺、Cl^-	D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃）可制備明礬。工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
（2）操作Ⅰ是        ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、         、過濾、          干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe²⁺的方法是                     （只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是            ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）                          。
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的                                               。
（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂。加入MnSO₄發(fā)生反應的離子方程式為：                                    。濾渣2含有的物質(zhì)是                                。
（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)₂與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是( )

A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂＋OH^－=HCO₃^-

B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=2H₂↑＋SiF₄↑

C．石英砂與燒堿反應生成水玻璃：SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O

D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO₃^2-＋2H₂O＋CO₂=H₄SiO₄↓＋CO₃^2-

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