【題目】芳香族化合物X的結構如圖所示，下列敘述不正確的是（ ）
A. X分子中最多可有9個碳原子共平面
B. X可以發生取代、加成、聚合等反應
C. 1molX與足量NaHCO3溶液反應所得物質的分子式為C9H7O4Na
D. 苯環上的取代基與X完全相同的X的同分異構體有4種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C. H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1
D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因。A_____；B______。
②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，該設想能否實現？____（選填“能”或“不能”），依據是____。
（2）一定條件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反應是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向____（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的簡單的實驗方案____。
（3）已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1
則下列敘述正確的是______
A．由上述熱化學方程式可知b＞c
B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol－1
C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
D．若甲醇和甲烷的物質的量之比為1∶2，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質的量為
mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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【題目】光伏發電是當今世界利用太陽能最主要的方式之一。某實驗小組提出利用光伏發電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。如圖是該方法的裝置示意圖(其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極，尿素[CO(NH2)2]中氮元素顯-3 價)。
下列敘述正確的是
A.N 型半導體為正極
B.B 極產生的 X2 氣體為 O2
C.A 極的電極反應式為 CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32－＋N2 ↑＋6H2O
D.外電路每轉移 0.2 mol 電子，就有 0.2 mol OH-通過隔膜由 A 極區進入 B 極區
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【題目】實驗題
實驗室制取乙烯是用乙醇跟濃硫酸反應，常因溫度過高而發生副反應生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。請用如圖編號為①~⑥的實驗裝置，設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣體中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣。
（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產物從左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____
（2）裝置⑤中的固體藥品為____，用以驗證的產物是____。
（3）裝置④中的溶液是____，用以驗證的產物是____。
（4）裝置①中的品紅溶液的作用_____。
（5）裝置②中溴水的作用是____。寫出②中可能發生的2個化學方程式____、____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的離子是
A.K+、AlO2－、SO42－、Cl－B.Na+、Cl－、CO32－、SO32－
C.Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－
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