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硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑,硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣,以保護硫酸亞鐵不與空氣中的氧氣反應而變質(變質后的硫酸亞鐵無治療貧血的藥效),試設計一個實驗方案,檢驗某硫酸亞鐵藥片是否已變質
(1)實驗步驟:①刮去藥片上的糖衣,把藥片碾碎,放入燒杯中,溶解;
②過濾后向濾液中加入                               ;(填試劑名稱或化學式)
(2)現象及結論:                                                                
(3)醫學上常將維生素C與硫酸亞鐵藥劑配合服用,以防止硫酸亞鐵變質,這是利用了維生素C的                 性。(填“氧化”、“還原”、“酸”、“堿”等)
(1)KSCN溶液(2)如果溶液呈現血紅色,則該硫酸亞鐵藥片已變質,反之,則無(其他合理答案亦可)(3)還原
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如右圖,利用培養皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,
立即用另一表面皿扣在上面。下列對實驗現象所做的解釋正確的是
A.濃鹽酸附近產生白煙:NH3與HCl氣體反應產生了NH4C1固體
B.濃硫酸附近無明顯現象:NH3與濃硫酸不發生反應
C.氯化物溶液變渾濁:該溶液一定是A1Cl3溶液
D.濕潤的紅色石蕊試紙變藍:NH3的水溶液顯堿性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗裝置或現象正確的是
            

 

 
       ①               ②                   ③                  ④

A.利用裝置①從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得氯化鐵晶體
B.利用裝置②用鹽酸溶液滴定NaOH溶液
C.利用裝置③收集和吸收氨氣
D.利用裝置④驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗能夠達到預期目的的是:
A.在一支盛有2mL 2% CuSO4溶液的試管中,滴入幾滴10%的NaOH溶液,再加入1mL乙醛溶液,加熱后可以看到紅色氧化亞銅沉淀生成
B.將乙酸乙酯與NaOH溶液混合并用水浴加熱,即可得到水解產物乙醇和乙酸
C.檢驗淀粉已經水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后,加入NaOH溶液中和硫酸,再加入銀氨溶液加熱
D.在一支試管中滴入10滴溴乙烷,再加入1mL 5%的NaOH溶液,共熱后滴加硝酸銀溶液,可觀察到有淺黃色溴化銀沉淀生成

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作導致結果偏大的是(  )
A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入未知濃度的NaOH溶液
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C.滴定前,沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡,滴定終點時氣泡消失
D.滴定前讀數正確,達到滴定終點后,俯視讀數

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是 (      )
選項
實驗操作
現象
解釋或結論
A
過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液
溶液呈紅色
稀HNO3將Fe氧化為Fe3
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出現
AgCl比AgI更難溶
C
常溫下,向飽和溶液中加少量粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸
有氣泡產生
不能說明常溫下
的大小關系
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
試紙變藍色
濃氨水呈堿性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去)

請回答下列問題:
(1)實驗一的實驗目的是                                                  ,實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是                                   
                                                            ,加熱后試管中發生反應的化學方程式是:                                         
(2)實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應,觀察到的實驗現象是:包有Na2O2的棉花燃燒。通過該實驗可以得出許多結論,請你寫出由該實驗得出的兩個結論。
結論1:                                                       ;
結論2:                                                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(14分)氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)。回答下列問題。

⑴寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式。
⑵在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是。
⑶在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填序號)。
 A 堿石灰   B 生石灰   C 五氧化二磷   D 氫氧化鈉
⑷在C的玻管中觀察到的現象是                                     
⑸E裝置中盛裝濃硫酸的目的是                                      
⑹待實驗完畢后,若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)為aL,則被還原的氧化銅的物質的量為     mol;若測得干燥管D增重bg,則氨分子中氮、氫的原子個數比為       。(用含a、b字母的代數式表示)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作中,錯誤的是
A.制取蒸餾水時,為防止燒瓶內產生暴沸現象,應事先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B.測定未知NaOH溶液濃度時,酸式滴定管需用標準酸液潤洗2—3次
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時,將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D.燃著的酒精燈不慎碰翻失火,應立即用濕布蓋滅

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同步練習冊答案
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