【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列說法是正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B. 從Z導管出來的氣體中無二氧化碳
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物
D. Z導管口有紅棕色氣體出現
【答案】D
【解析】C與濃硫酸共熱反應生成CO2、SO2和H2O，產生的氣體X中含CO2、SO2；Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，氣體Y中含NO2；將X、Y同時通入足量BaCl2溶液中，發生的反應有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
C與濃硫酸共熱反應生成CO2、SO2和H2O，產生的氣體X中含CO2、SO2；Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2和H2O，氣體Y中含NO2；將X、Y同時通入足量BaCl2溶液中，發生的反應有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。A項，根據上述分析，洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO4，CO2與BaCl2溶液不反應，A項錯誤；B項，CO2不能被BaCl2溶液吸收，從Z導管出來的氣體中含CO2，B項錯誤；C項，洗氣瓶中的沉淀為BaSO4，C項錯誤；D項，反應中有NO生成，在Z導管口NO遇空氣中氧氣變為紅棕色的NO2氣體，D項正確；答案選D。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一般情況下，下列物質間的轉化，不可能由一步實現的是（）
A.CuO→Cu(OH)2B.Fe→FeCl2C.NaCl→NaNO3D.SO2→Na2SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核黃素又稱為維生素B2 ， 可促進發育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結構為 
已知： 
有關核黃素的下列說法中，不正確的是（ ）
A.該化合物的分子式為C17H22N4O6
B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成
C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成
D.能發生酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E的產量是衡量一個國家石油化工水平發展的標志，F為高分子化合物，能進行如圖所示的反應． 
（1）請寫出E的電子式 ．
（2）下列反應的化學方程式：（要求有機物必須寫結構簡式） 反應②： 反應類型 ．
反應④：反應類型 ．
反應⑤：反應類型 ．
（3）比較反應①劇烈程度（填＞、=或＜）鈉和水反應的烈程度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·Lˉ1 NaOH溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A. 15mL B. 30mL C. 45mL D. 60mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀轉化廣泛應用于工業生產和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉化等相關性質，做以下實驗：
步 驟 | 現 象 |
Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。 | 產生白色沉淀。 |
Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。 | 白色沉淀變為黑色。 |
Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。 | 沉淀由黑色最后完全變為乳白色。 |
回答下列問題：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉化的主要原因是______________。
（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀；
ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉化為黃色沉淀。
① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
（4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應轉化為乳白色沉淀，設計了如下對照實驗并將實驗結果記錄在右側的表格中。
裝置 | 實驗結果 |
B | 一段時間后，出現乳白色沉淀 |
C | 一段時間后，無明顯變化 |
①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。
②C中盛放的是物質W的懸濁液，W是________（填化學式）。
③請完成B中發生反應的反應式并配平：_____
Ag2S＋ ＋ ＋ H2O
AgCl＋ ＋ NaOH
________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是21世紀的新型能源．制氫的方法之一是以煤的轉化為基礎，部分反應如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
（1）寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學方程式 ．
（2）某溫度下，在10L密閉容器中投入CO2、H2和CaO，僅發生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）兩個反應，部分物質的物質的量與時間的關系如表所示：
物質 | CO2 | H2 | CaO |
0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
2 | 0.35 | 0.60 | a |
6 | 0.20 | 0.20 | b |
8 | 0.20 | 0.20 | b |
①反應在0～2min內的平均反應速率v（H2）=
②b=
③反應到達平衡后，改變反應的某些條件，再次達到平衡時，不正確的是（填字母）
A．擴大容器體積c（H2）增大 B．升高溫度，n（CO2）增大
C．充入少量H2 ， CaCO3質量減小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
④此溫度下，反應CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化學平衡常數K= ． 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范圍為
（3）若以CH4、O2組成燃料電池，在酸性條件下負極電極反應式為．當兩極消耗3.36L氣體（標準狀況）時，將產生的氣體（假設全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列說法正確的是
A.反應過程中共轉移電子1.2mol
B.所得溶液為Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質)。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。
(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。
(2)反應②的離子方程武是____________。
(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。
(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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