等體積等物質的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是
A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆山西省朔州市高一上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．僅用KSCN可以檢驗Fe2+ B．可以用NaOH溶液檢驗Fe3+
C．通過化合反應可以得到Fe(OH)3 D．通過化合反應可以得到FeCl2
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一第二學期月考（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式中正確的是
A．Fe(OH)3滴加稀鹽酸：OH- + H+＝H2O
B．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O
C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH-＝Mg(OH)2↓
D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高一上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是
。涉及的離子方程式為 、
（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 （填試劑名稱）。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 __ （填序號）。
A.氫氧化鈉溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 D.二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高一上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關溶液配制的敘述正確的是
A．將58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol·L-1 NaCl溶液
B．溶液定容時仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大
C．定容搖勻后發現液面低于刻度線，需再加水至刻度線
D．容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制溶液的濃度
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高一上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．膠體區別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應
B．SO3溶于水后所得溶液能導電，所以SO3是電解質
C．SiO2既能與NaOH溶液反應、又能與HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物
D．玻璃和水泥屬于硅酸鹽材料，都用到石灰石作原料
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濰坊市高一上學期期末統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是
①中試劑①中現象解 釋
ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀
B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性
C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸
D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高一12月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
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