Question

【題目】如圖是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。

請回答下列問題:

(1) ③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____，該化合物溶于水被破杯的化學鍵類型為_______。

(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物發生反應的離子方程式是________。

(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料；B是一稗常見的氧化劑，已知液態A與液態B充分反應生成已知液態10電子分子和一種氣態單質，寫出A與B反應的化學方程式：______________。

(5)某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

①溶液c的作用是____________。

②溶液b是(填化學式)_____。寫出溶液b中發生反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】 鈉 離子鍵 2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ N2H4+2H2O2= 4H2O+N2↑ 尾氣處理，吸收氯氣，防止污染 H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S↓+2H+ +2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓

【解析】根據①～⑨元素在周期表中的位置可知分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。則

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③、⑤、⑥對應的原子半徑最大的是鈉；

（2）元素⑤和⑧形成的化合物是離子化合物硫化鈉，電子式為，該化合物溶于水電離出鈉離子和硫離子，被破杯的化學鍵類型為離子鍵。

（3）元素⑥和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鎂和高氯酸，發生反應的離子方程式是2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。

（4）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發動機燃料，A是N2H4；B是一種常見的氧化劑，B是雙氧水。已知液態A與液態B充分反應生成已知液態10電子分子和一種氣態單質，即分別是水和氮氣，反應的化學方程式為N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。

（5）要比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，可以用氯氣能置換出單質硫設計實驗。則裝置A中產生氯氣，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。

①由于氯氣有毒，則溶液c是氫氧化鈉溶液，作用是尾氣處理，吸收氯氣，防止污染空氣。

②根據以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中發生反應的離子方程式為Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。