Question

【題目】溫度為T時，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如下圖所示，下列說法不正確的是

A. 反應在前10min的平均反應速率v(B)＝0.15mol/(L·min)

B. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動

D. 反應至15min時，改變的反應條件是降低溫度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)===0.3molL-1min-1，故A錯誤；

B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應A(g)+B(g) C(s)+xD(g)的平衡常數(shù)表達式K=，故B錯誤；

C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；

D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變的條件應是降低溫度，故D正確；

故選D。