Question

【題目】海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：

　

回答下列問題：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式_______________________。操作①的名稱________。

(2)加入試劑①，反應的離子方程式為___________________。

(3)操作②的名稱__________。

(4)經操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是________________。

Answer 1

【答案】 CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓ 過濾 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 蒸發結晶 MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】從海水中提取金屬鎂的流程：把貝殼制成石灰乳操作①；在引入的海水中加入石灰乳，將海水中含有的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2 ↓；然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中操作②得到氯化鎂溶液，反應方程式為：Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂；活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂操作③，反應方程式為MgCl2 Mg+Cl2↑．

（1）在海水中加入氧化鈣發生反應：CaO+H2O═Ca(OH)2 ；氫氧化鈣和海水中的氯化鎂發生復分解反應：MgCl2+Ca(OH)2 ═Mg(OH)2 ↓+CaCl2，所以在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式為：CaO+H2O+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2 ↓，氫氧化鎂是難溶性的固體，將不溶性的固體和溶液分離的方法是過濾，所以操作①主要是指過濾；（2）將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，不引入其它雜質陰離子，所以試劑①為鹽酸，反應為：Mg(OH)2 +2H＋═Mg2＋+2H2O； （3）從溶液中析出固體采用蒸發結晶的方法；（4）鎂是活潑金屬，工業上采用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，其電解反應方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。

點睛: 本題考查了鎂的提取，掌握從海水中提取金屬鎂的流程：先將海水中含有的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，用氯化鎂溶液制取無水氯化鎂，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，是解答的關鍵，題目難度中等。