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【題目】聚乙炔能夠導電，下列關于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是

A. 聚合物A和聚乙炔均能使溴水褪色

B. 兩種聚合物的單體互為同系物

C. 聚合物A的相對分子質量是聚乙炔的兩倍

D. 1mol 兩種聚合物的單體分別與Br2發生反應，最多消耗Br2的物質的量之比為2:1

【答案】A

【解析】A、聚乙炔和聚合物A分子中均有碳碳雙鍵，均可以與Br2發生加成反應，都可以使溴水褪色，故A正確；B、聚乙炔的單體為乙炔，聚合物A的單體為1，3-丁二烯，這兩種物質結構不相似，不是同系物，故B錯誤；C、這兩種聚合物的聚合度n均未知，無法比較兩者的相對分子質量，故C錯誤；D、聚乙炔的單體為乙炔，聚合物A的單體為1，3-丁二烯，1mol乙炔完全加成消耗2mol Br2，1mol 1，3-丁二烯完全加成消耗2mol Br2，故D錯誤；故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。

(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。

(3)某校化學學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

試計算ClO2的“產率”為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。

時間水樣	0	5	10	15	20	25
Ⅰ(pH＝2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ(pH＝4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH＝4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0