Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C- 離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；E元素的單質是淡黃色固體，其難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

請填寫下列空格：

(1) C- 離子的結構示意圖__________________；

(2) D元素的最高價氧化物的結構式是_______________；

(3) C、D兩元素形成的化合物電子式________，分子內含有______鍵(填極性或非極性)。

(4)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_______________________________。

(5)元素B與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________________________。

(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為____________________。

Answer 1

【答案】 Cl- O=C=O 極性 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子，這說明0.5molA離子得到1個電子轉化為單質A，因此A顯＋2價；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，則根據AO+2HCl＝ACl2+H2O可知AO的相對分子質量是0.4/(0.1×0.2)＝40，因此A的相對原子質量是40－16＝24，A元素原子核內質子數與中子數相等，則A的質子數是12，A是Mg。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，B是Al；C- 離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，則C是Cl；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是C；E元素的單質是淡黃色固體，其難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以E是S，則

(1) Cl- 離子的結構示意圖為；(2) D元素的最高價氧化物是CO2，結構式是O=C=O；(3) C、D兩元素形成的化合物是CCl4，含有極性鍵，電子式為。(4)A、C兩元素形成的化合物是氯化鎂，形成過程可表示為。(5)元素B與E的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鋁和硫酸，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。(6)硼氫化鈉(NaBH4)是離子化合物，其電子式為。