Question

在下列裝置中，MSO₄和NSO₄是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO₄^2—從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是

A．溶液中c(M2+)減小

B．N的電極反應(yīng)式：N＝N2+＋2e—

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

Answer 1

C

解析試題分析：A、當(dāng)K閉合時(shí)，由圖可知，左側(cè)為原電池，右側(cè)為電解池裝置，SO₄^2—從右到左通過(guò)交換膜移向M極，說(shuō)明M極是原電池的負(fù)極，N是原電池的正極；M的活動(dòng)性大于 N，原電池的總反應(yīng)是M置換N，所以溶液中c(N²⁺)減小，錯(cuò)誤；B、N 是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng)，N²⁺得電子生成N，電極反應(yīng)式為N²⁺＋2e^—=N，錯(cuò)誤；C、右側(cè)為電解池裝置，X與負(fù)極相連，是電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子放電，所以是溶液中的氫離子放電生成氫氣，正確；D、X極產(chǎn)生氫氣，導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，所以氫氧根離子與溶液中的鋁離子結(jié)合生成氫氧化鋁的膠狀沉淀，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查對(duì)電化學(xué)裝置的判斷，電化學(xué)理論的應(yīng)用