【題目】（1）將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為 ，體積比為 ，氮原子和氧原子的個數比為 。
（2）常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對分子質量為250)，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：
該溶液中溶質電離出的陰、陽離子的總物質的量為____________。
該溶液中CuSO4的物質的量濃度為____________。（保留小數點后1位）
取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是___________mL。
【答案】（1）1：1 ； 1：1 ； 3：1；（各1分）
（2）0.1 mol 1.5 mol/L（保留小數點后1位）(單位不寫或錯誤不給分) 30（各1分）
【解析】
試題分析：（1）根據n=m/M可知，將質量比為14：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質量之比為（14/28)：(15/30)=1：1，根據n=V/Vm及二者的物質的量的比等于1：1，可知體積為1：1，氫原子和氧原子的個數比為只有NO中含有O原子，而N2和NO中都含有O原子，因此混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為（1*2+1）：1=3：1；
（2）①CuSO4·5H2O的摩爾質量是250g/mol所以12.5g CuSO4·5H2O的物質的量是12.5g÷250g/mol＝0.05mol溶液中電離出的陰陽離子分別是Cu2＋和SO42－所以該溶液中溶質電離出的陰陽離子的總物質的量是0.05mol＋0.05mol＝0.1mol②溶液的質量是27.5g＋12.5g＝40g所以溶液的體積是40g÷1.21g/ml＝0.033L所以物質的量濃度是0.05mol÷0.033L＝1.51mol/L③在稀釋過程中溶質是不變的所以稀釋后的溶液的體積是
。
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體所含原子總數為____________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為________ 。
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【題目】2.00gC2H2全燃燒生成液態水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00molC2H2完全燃燒能放出 熱量？燃燒相同物質的CH4和C2H2， 氣體燃燒放出的熱量多？
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【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述中，正確的是（ ）
A. 在組成生物體和無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最高
B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大
C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到
D. 不同生物體內各種化學元素的含量比例基本相同
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【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備
（1）步驟①加入氨水的目的是調節溶液pH使Fe(OH)3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 。
（2）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是 （填標號）。
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（二）過氧化鈣的制備
（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 。
（4）步驟③中反應的化學方程CaCl2+2NH3．H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應需要在冰浴下進行，原因是 。
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【題目】在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法中不正確的是( )
A．反應前后氣體的壓強之比為4：3
B．反應前后氣體的密度之比為15：16
C．H2與CO的轉化率相等，均為50%
D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結構如圖所示。下列說法不正確的是
A．油酸的分子式為C18H34O2
B．油酸可與氫氧化鈉溶液發生中和反應
C．1 mol油酸可與2 mol H2發生加成反應
D．1 mol甘油可與3 mol油酸發生酯化反應
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【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率可由下圖所示，影響產生氫氣反應速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度
A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③
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【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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