【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子交換膜選用陽離子交換膜（只允許陽離子通過） B. 正極的電極反應為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C. 導線中通過1mol電子時，理論上負極區溶液質量增加1g D. 充電時，碳電極與電源的正極相連
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【題目】I、依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲烷燃燒生成CO2和液態水時放熱55.625 kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為______________。
(3)在25 ℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(1)的燃燒熱分別為393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(1)的反應熱ΔH為________。
II、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一。其基本反應為：
X極：Zn－2e－===Zn2＋
Y極：2MnO2＋2NH
＋2e－===Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)X是電池的________(填“正”或“負”，下同)極，Y是電池的________極。
(2)該電池總反應的離子方程式為：_______________________。
(3)若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑：Y < W
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z < W
C. R為氧元素
D. X與Z可以形成正四面體結構的分子
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【題目】目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下
（1）貝殼的主要化學成分為______（寫化學式）；
（2）寫出反應②的離子方程式：__________________________________________。
（3）根據流程圖可知 可循環利用的物質是______________________________。
（4）Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應的化學方程式并標出電子轉移的方向與數目：____________________________________________________。
（5）Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到 Fe2(SO4)3溶液中會發生劇烈的化學反應，其離子方程式為____________________________________。
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】苯酚是一種重要的化工原料，以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產物及反應條件已略去）
（1）有機物B的名稱是_________。
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．C的結構簡式是___________．
（3）B與C反應的反應類型是________由D生成N的反應類型是________。
（4）由苯酚生成D的化學方程式是_____________。
（5）F是分子量比B大14的同系物，則F的分子式是_________，F有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有_____種。
①屬于芳香族化合物；
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能發生水解反應；
③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一溴代物只有兩種。
（6）已知：
，寫出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。_____
合成路線流程圖示例如下：
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【題目】近年來，環境問題越來越引起人們的重視。溫室效應、酸雨、臭氧層被破壞、赤潮等已經給我們賴以生存的環境帶來較大的影響，造成酸雨的主要有害物質是
A. CO2B. 硫和氮的氧化物
C. 含氟化合物D. 化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放
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【題目】工業上可用甲烷和氧氣按9：1的體積比混合，在200℃和10MPa的條件下，通過銅制管道反應制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。
（1）已知一定條件下，CH4和CH3COH燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol
CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol
則2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________
（2）甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池，是一種在中高溫下直接將儲存在燃料和氧化劑中的化學能高效、環境友好地轉化成電能的全固態化學發電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極（填“正”或“負”) ，b極的電極反應式為__________。
（3）工業上合成甲醇的另一種方法為：
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol
T℃時，將2mol CO 和4molH2充入1L 的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示。
① 能用于判斷反應已達化學平衡狀態的是____________。
A．氣體的總壓強不再改變
B. H2與CH3OH的體積比不再改變
C．氣體的密度不再改變
D．單位時間內消耗1mol CO,同時生成1mol CH3OH
② 請計算出T℃ 時反應的平衡常數K=_________________。
③ 僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是：________；曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_________0。
④ a、b、c三點逆反應速率由大到小排列的順序是__________。
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