Question

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列說法正確的是（　　）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．將足量CuSO₄溶解在0.1 mol?L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能達(dá)到的最大濃度為1.3×10^-35 mol?L^-1

C．因為H₂SO₄是強(qiáng)酸，所以Cu²⁺+H₂S?CuS↓+2H⁺不能發(fā)生

D．除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可以選用FeS做沉淀劑

Answer 1

分析：三種物質(zhì)的化學(xué)式形式相同，可以直接通過溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，根據(jù)溶度積常數(shù)計算溶液中的離子濃度，從溶解平衡移動的角度分析．

解答：解：A．ZnS與CuS的化學(xué)式形式相同，可以直接通過溶度積常數(shù)比較二者的溶解度，K_sp越小，溶解度越小，故A錯誤；
B．將足量CuSO₄溶解在0.1 mol?L^-1的H₂S溶液中，生成CuS沉淀后，溶液為硫酸銅溶液，Cu²⁺的最大濃度應(yīng)為飽和溶液的濃度，故B錯誤；
C．由于CuS是難溶于酸的沉淀，反應(yīng)符合復(fù)分解條件，能發(fā)生，故C錯誤；
D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，其溶解平衡的S^2-濃度遠(yuǎn)大于CuS的S^2-離子濃度，故加入FeS可以沉淀廢水中的Cu²⁺，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握溶度積的定義的理解和計算的應(yīng)用，易錯點為B．