Question

（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g時，硫酸鋇沉淀達到量大值；當堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。求：
（1）起始混合液中硫酸的質量分數。
（2）起始混合液中HCl的質量分數。
（3）25℃時，當溶液pH=7時，蒸發掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。

Answer 1

（1）與硫酸反應的氫氧化鋇：=0.02mol
故原混合物中硫酸的質量分數為：×100%=9.8%
（2）與鹽酸反應的氫氧化鋇：mol
故原混合物中HCl%：×100% = 14.6%
（3）沉淀中硫酸鋇的質量：0.02×233 = 4.66g。
生成氯化鋇：0.04×208=8.32g，因為4.98>4.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質量：4.98-4.66=0.32g。
飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質量為：8.32-0.32=8.00g
飽和溶液的質量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g
氯化鋇的溶解度：g

考查pH、質量分數及溶解度的有關計算。