【題目】下列說法正確的是( )
①參加反應的物質本身的性質是影響化學反應速率的主要因素 ②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一 ③決定化學反應速率的主要因素是濃度 ④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醛在有機合成中十分重要，已知如下反應：
由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統合成路線如圖所示：
（1）寫出試劑X的結構簡式：__________________。
（2）寫出有機物B的結構簡式：__________________________。
（3）寫出有機物C →兔耳草醛的化學方程式：________________________。
（4）人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100%：
試寫出D的結構簡式：_________________________。
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：
a．不能發生銀鏡反應，可發生消去反應；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產物的環上只存在一種化學環境的氫原子。寫出Y所有可能的結構簡式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態單質。在一定條件下能發生如下反應：
Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲為10電子分子，Z為黃綠色氣體。甲、乙可化合生成離子化合物。
（1）X 的電子式是______________。
（2）寫出Y+X→甲(g)的化學方程式_____________________。
（3）向一定濃度的 BaCl2溶液中通入 SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時加入或通入某純凈物（從X、Y、Z、甲、乙中選擇），即可生成白色沉淀，該純凈物的化學式為________，生成的白色沉淀的化學式為___________。
（4）已知常溫下，PCl3為液體，PCl5為固體。白磷(P4)在Z氣體中燃燒生成液態丙分子，白磷固體和 Z 氣體反應，生成1 mol液態丙時，能量變化如圖所示，寫出該反應的熱化學方程式_______________。
已知1 mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態丁時，放熱b kJ，則1 mol固態丁轉化為液態丙時的反應熱ΔH=_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】U常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發生如下分解：
[UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)
將氣體產物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是( )
A．UO2 B．2UO2·UO3
C．UO3 D．UO2·2UO3
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【題目】硫酸錳(MnSO4·H2O)是一種粉色晶體，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促進多種經濟作物生長從而增加其產量。甲、乙兩組同學擬制取硫酸錳并探究其性質。
（1）甲組同學擬制備MnSO4·H2O。
首先稱取5.0gMnO2于200mL燒杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再稱取8.0g草酸晶體[H2C2O4·2H2O]，將溶液稍加熱后，在攪拌下緩慢向燒杯中分批加入草酸晶體粉末。待充分反應后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發濃縮，加入適量乙醇冷卻結晶，干燥后得MnSO4·H2O。
①實驗中配制100mL6.00mol/L硫酸時，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________。
②在上述過程中，若MnO2的轉化率為97.44%，則最終得到MnSO4·H2O晶體的質量為____________g。
（2）乙組同學擬研究硫酸錳的高溫分解產物，用下圖裝置測量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸氣。
①裝置正確的連接順序為_________________（按氣流方向，填裝置序號）。
②實驗自始至終均需通入N2，其目的是______________。
③若起始時，在裝置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反應后，測得裝置Ⅲ增重6.4g，則MnSO4·H2O分解的化學方程式為________________________。
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【題目】一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X(g) + Y(g)
2Z(g) + M(s)，5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A. 用X表示5min內此反應的反應速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
B. 當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
C. 向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動
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【題目】γ-Fe2O3在磁性、催化、氣敏等方面用途非常廣泛，以硫鐵礦燒渣（含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）為原料生產γ-Fe2O3的流程如下：
（1）“還原焙燒”時，焦炭的作用是______________，起還原作用的主要物質是__________（填化學式）。
（2）“浸取”時，為提高鐵的浸取率，可采取的措施除粉碎焙燒后的熔體、適當增大硫酸的用量外，還可采取的措施有______________（任寫一條）。
（3）“過濾”前，將溶液的pH調至5～5.5的目的是將Al3+轉化為___________（填化學式）。
（4）“緩慢干燥”生成鐵黃的化學方程式為_____________。
（5）經上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3雜質，某課題小組稱取8.1380gγ-Fe2O3樣品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入過量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固體的質量與加入NaOH溶液體積的關系如圖，則該樣品中γ-Fe2O3的百分含量為___________（百分數保留到小數點后兩位）。
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【題目】取濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發生反應：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。將濃度均為0.1mol/L、體積均為1L的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為VL，溶液pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是
A．HA是強酸，HB是弱酸
B．X是HB，Y是HA
C．常溫下，pH相等的NaA溶液與NaB溶液的物質的量濃度：c(NaA)＜c(NaB)
D．NaA與NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)
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【題目】四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學等多個領域潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是
3Fe2＋2S2O
＋O2＋xOH－
Fe3O4↓＋S4O
＋2H2O。
請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________________，S2O中S的化合價為________________.
（2）反應的化學方程式中
=____________.
（3）每生成 1mol Fe3O4，反應轉移的電子為_________mol，被Fe2＋還原的O2的物質的量為________mol.
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