Question

【題目】關于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉兩溶液，下列說法正確的是

A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液

B.NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉ

C.c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01mol·Lˉ1

D.將兩溶液稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH值相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．NH3·H2O是弱電解質，在溶液中部分電離，所以氨水的濃度大于氫氧根離子的濃度，則氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度等于氫氧根離子濃度，故A正確；

B．弱電解質的電離方程式用可逆號表示，則NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2ONH4+＋OHˉ，故B錯誤；

C．氨水的總濃度大于溶液中氫氧根離子的濃度，所以c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞0.01mol·L－1，故C錯誤；

D．由于NH3·H2O是弱電解質，稀釋促進電離，溶液中OHˉ的物質的量增加，而氫氧化鈉是強電解質，稀釋OHˉ的物質的量不變，所以pH=12的氨水和氫氧化鈉兩溶液，稀釋100倍后，二者的pH不相同，故D錯誤；

故選：A。