Question

【題目】鋁礬石(主要成分是Al2O3 ， 還含有少量雜質SiO2、Fe2O3)是工業上用于煉鋁的主要礦物之一，由鋁礬石制取金屬鋁的工藝流程圖如下：

請回答下列有關問題：
（1）下列有關鋁礬石以及用鋁礬石煉鋁的說法中，不正確的是（ ）
A.鋁礬石中只含有金屬氧化物
B.鋁礬石與河沙含有相同的成分
C.鋁礬石煉鋁需要消耗電能
D.鋁礬石煉鋁的過程中不涉及置換反應
（2）原料A的名稱是 ， 步驟①用到的主要玻璃儀器有。
（3）濾液Ⅰ中要加入稍過量的原料B，原料B的化學式是 ， 步驟②反應的離子方程式為。
（4）在步驟③中(填“能”或“不能”)用鹽酸代替CO2 ， 原因是。

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）鹽酸(或硫酸)；燒杯、玻璃棒、漏斗
（3）NaOH；H＋＋OH－=H2O、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓、Al3＋＋4OH－=Al(OH)4-
（4）不能；因為過量的鹽酸會將Na[Al(OH)4]轉化成AlCl3而得不到Al(OH)3沉淀
【解析】(1)鋁礬石中含有的SiO2是非金屬氧化物，故A項說法錯誤；河沙的主要成分為SiO2 ， 故B項正確；電解法煉鋁，必定消耗電能，C項正確；鋁礬石煉鋁的過程中涉及復分解反應、分解反應等，不涉及置換反應，故D項說法正確。(2)原料A溶解礦石，可利用強酸，分離出不溶物SiO2，步驟①為過濾操作，使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗等。(3)步驟②中可加入強堿，沉淀出Fe3＋ ， 使Al3＋轉化為Al(OH)4-留在溶液里，通入CO2發生反應：CO2＋Al(OH)4-=Al(OH)3↓＋HCO3-；過濾得Al(OH)3沉淀，加熱生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁。(4)Al(OH)3也能溶于鹽酸，所以不能用鹽酸代替CO2氣體。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用鋁的化學性質的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．