【題目】A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水的反應放出的氣體具有還原性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能變成D。
(1)寫出A～E的化學式： A_________、B__________、C_________、D__________、E_________。
(2)E加熱生成D的化學方程式是：___________________________。
(3)C溶液和CO2反應生成D的離子方程式：____________________________。
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【題目】下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是( )
A．32 g O2所含的原子數目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數目為1. 5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子數目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5 mol
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【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數是其所在能層數的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數是其余電子數的一半。
（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示），E2+的基態電子排布式為 。
（2）B、D形成的化合物中屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中心原子的雜化類型是 。
（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為_____ (填圖2中字母a或b)，1mol該分子中含有的σ鍵數目為 。
（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘紅色固體，是有機合成的重要催化劑，可用作汽油抗震劑等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。
①E2(CO)8為 晶體（填晶體類型）。
②E2(CO)8晶體中存在的作用力有 。
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【題目】運用所學知識，解決下列問題：
反應A(g) 
B(g) +C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1 T2，平衡常數K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5 min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為 。
②反應的平衡常數K= 。（結果保留兩位有效數字）
③反應在0~5 min區間的平均反應速率v(A)= 。
（3）合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= －92.2 kJmol－1
已知：
1mol N－H鍵斷裂吸收的能量為 kJ。
（4）氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負極電極反應為____。
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【題目】常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 鹽酸的物質的量濃度為l mol/L
B. 在①、②之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
C. 在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20
D. 在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L
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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1．9×10－5 |
下列說法不正確的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B．25℃時反應Ni(CO)4(g)
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5
C．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0．5 mol·L－1，則此時v(正)>v(逆)
D．80℃達到平衡時，測得n(CO)＝0．15mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為0．125 mol·L－1
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