Question

【題目】取一定質量的Cu，Cu2O，CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（ ）
A.2 molL﹣1
B.1.6 molL﹣1
C.0.8 molL﹣1
D.0.4 molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量為Cu的質量，故n（Cu）= =0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO3）2 ， 根據Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]= +2×0.4mol=1mol，
所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）= =2mol/L，
故選A．