Question

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)為4 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】陰極上分段發生以下兩個反應：Cu2＋＋2e－==Cu，2H＋＋2e－==H2↑，陽極反應式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑，當陽極產生22.4 L氧氣時，轉移電子4 mol，此時陰極上H＋放電2 mol，還有2 mol電子轉移來自于Cu2＋放電，析出Cu 1 mol，溶液中c(K＋)＝c(NO3－)－2c(Cu2＋)＝6.0 mol·L－1－2×＝2.0 mol·L－1，故A、C項錯，B項正確；根據電荷守恒，電解后溶液中c(H＋)＝2c(Cu2＋)＝4 mol·L－1，D項錯。